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　　（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有

　　（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验：

　　II.为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g 莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两同学设计了如下两个实验方案。

　　乙方案：(通过NH4+测定)设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

　　（4）若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________。(用含V、m的式子表示)2020·绥德中学高三其他查看更多[2]查看更多【知识点】类题推荐【推荐1】干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

　　(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____________，装置2中所加试剂为__________________；

　　(4)若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是____________。

　　(5)若装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，且另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________；

　　(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可以将尾气通入盛有_________溶液的烧杯来处理。

　　①气密性检査完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过_______注入稀硫酸、打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。

　　③通过装置B的________滴加浓硫酸，环亚集团。产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

　　⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

　　(6)为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施?请举一例：__________。

　　（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。

　　（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

　　I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

　　Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

　　（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3＋ SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

　　（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

　　查阅资料：Fe2＋（aq）＋ SO32－（aq）FeSO3（s）（墨绿色）

　　提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

　　②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因____________。

　　步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

　　（1）盛放KMnO4溶液的滴定管为___(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

　　（5）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差会__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

　　（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是______（填化学式）。

　　（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：a．称取0.5000 g样品，放入盛有 20 mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；b．待样品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积； d．重复步骤a至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。

　　③进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度_______（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

　　（1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____（填字母编号）．

　　（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是______．

　　的是__（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．（5）一种天然碱晶体成分是aNa

　　CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：供选择的试剂：稀H2

　　KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入lmLCCl4

　　[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I

　　过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为___________________（填可逆反应或不可逆反应）。（2）乙组同学向盛有H2

　　（填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

　　，反应的离子方程式为。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是

　　C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：（测定样品中Al

　　C3的含量）若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；

　　；③______；④______；⑤______；⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。（测定AlN的含量）

　　已知AlN能够水解，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：